On a donc de l\u2019ammoniac, qui est un combustible (quelque chose qui br\u00fble),\u00a0 et un groupement NO \u2013 du NO3-, c\u2019est de l\u2019oxyg\u00e8ne . cons\u00e9quence : nous avons\u00a0<\/em> un combustible et de quoi le br\u00fbler, en l\u2019occurrence de l\u2019oxyg\u00e8ne. C\u2019est \u00e7a qui fait du nitrate d’ammonium une substance qui est assez dangereuse<\/em>.<\/p>\n L\u2019ammoniac n\u2019est pas un combustible tr\u00e8s puissant, pas autant que de l\u2019hydrog\u00e8ne ou que des hydrocarbures ou du gaz naturel. Par contre, la pr\u00e9sence d\u2019oxyg\u00e8ne est importante dans le nitrate d\u2019ammonium :\u00a0On a beaucoup d\u2019oxyg\u00e8ne dans ce nitrate d\u2019ammonium, on se retrouve avec du NO3, soit un atome d\u2019azote (N) et trois atomes d\u2019oxyg\u00e8ne (O). Dans l\u2019air, ce n\u2019est pas du tout cette proportion-l\u00e0, on a beaucoup moins d\u2019oxyg\u00e8ne. On a en gros 80% d\u2019azote et 20% d\u2019oxyg\u00e8ne. <\/em><\/p>\n Dans le nitrate d\u2019ammonium, c\u2019est plut\u00f4t l\u2019inverse. Donc, si on arrive \u00e0 un moment o\u00f9 la temp\u00e9rature est telle que la r\u00e9action de combustion peut se lancer, ce produit peut br\u00fbler tout seul et n\u2019a pas besoin d\u2019oxyg\u00e8ne<\/em>.<\/p>\n Si on atteint une temp\u00e9rature assez \u00e9lev\u00e9e, autour de 300 degr\u00e9s, ce solide NH4NO3 va se d\u00e9composer, en produisant de l\u2019azote et de la vapeur d\u2019eau. En formant cela, il va lib\u00e9rer de l\u2019\u00e9nergie, c\u2019est le principe de la combustion. <\/em><\/p>\n En plus, il reste de l\u2019azote, de l\u2019H2O et un peu d\u2019oxyg\u00e8ne en trop qui va permettre d\u2019attiser la combustion d\u2019autres choses, de quoi augmenter la taille des flammes<\/em>.<\/p>\n Lorsqu\u2019un point chaud appara\u00eet, souvent \u00e0 cause d\u2019un incendie, d\u2019un court-circuit, d\u2019un probl\u00e8me \u00e9lectrique ou d\u2019un incident, la catastrophe se d\u00e9clenche :\u00a0On arrive \u00e0 la temp\u00e9rature critique qui va lancer la r\u00e9action de combustion spontan\u00e9e du produit qui n\u2019a pas besoin d\u2019oxyg\u00e8ne pour br\u00fbler. <\/em><\/p>\n Cela va transformer le solide en \u00e9l\u00e9ment gazeux et ce faisant, il y a une augmentation de volume impressionnante. C\u2019est comme un airbag. Quand on d\u00e9clenche un airbag, une petite couche d\u2019explosif br\u00fble assez vite et lib\u00e8re \u00e9norm\u00e9ment de gaz qui permet de gonfler l\u2019airbag<\/em>.<\/p>\n C\u2019est la m\u00eame chose avec la combustion du nitrate d\u2019ammonium\u00a0: Cela lib\u00e8re \u00e9norm\u00e9ment de gaz. Ce gaz veut aller quelque part. Il prend de la place. S\u2019il est bloqu\u00e9 dans un silo, le silo explose. C\u2019est un peu \u00e7a qui s\u2019est pass\u00e9<\/em>.<\/p>\n Le ph\u00e9nom\u00e8ne est d\u2019autant plus destructeur que dans ce type de r\u00e9action, on se retrouve en pr\u00e9sence d\u2019une d\u00e9tonation. Pour un explosif, on a une onde de choc qui se forme. L\u2019onde de choc arrive \u00e0 la vitesse du son sur les structures environnantes. Quand cette onde de choc passe, on a une compression forte qui appara\u00eet et double ou triple la pression selon les situations, c\u2019est comme un coup de marteau sur les structures environnantes<\/em>. De quoi provoquer des d\u00e9g\u00e2ts consid\u00e9rables.<\/p>\n Quand cette onde de choc se forme, le nitrate d\u2019ammonium qui n\u2019aurait pas encore br\u00fbl\u00e9 subit cette onde de choc. Avec la compression de l\u2019air, la temp\u00e9rature augmente encore. Comme on augmente la temp\u00e9rature, ce qui n\u2019a pas encore br\u00fbl\u00e9 se retrouve dans des conditions pour br\u00fbler et donc, cela renforce le processus<\/em>.<\/p>\n Les conditions de stockage du nitrate d\u2019ammonium sont donc strictes. Il faut, notamment, \u00e9viter une augmentation de la temp\u00e9rature.<\/p>\n Le nitrate d\u2019ammonium est surtout utilis\u00e9 dans la fabrication d\u2019engrais chimiques, en raison de l\u2019azote qu\u2019il permet de lib\u00e9rer dans les sols.\u00a0Il est aussi utilis\u00e9 dans la fabrication d\u2019explosifs.\u00a0L\u00e0, il permet de changer la vitesse de d\u00e9tonation. On l\u2019a aussi longtemps utilis\u00e9 comme explosif dans l\u2019industrie mini\u00e8re. Il est aussi utilis\u00e9 pour refroidir l\u2019eau lorsqu\u2019il\u00a0y est plong\u00e9 et qu\u2019il se dissout.<\/p>\n![\"\"](\"https:\/\/www.energy-sciences.org\/sciences\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/GIL24-3-678x381.jpg\")
<\/p>\nLe nitrate d\u2019ammonium contient beaucoup d\u2019oxyg\u00e8ne<\/h3>\n
![\"\"](\"https:\/\/www.energy-sciences.org\/sciences\/wp-content\/uploads\/2020\/08\/GIL24-1-1-678x381.jpg\")
<\/p>\nComme un gigantesque airbag<\/h3>\n